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Soluciones y usos del nitrato de cobalto
Propiedades químicas
Ecuacion quimica:
Nitrato de cobalto hidratado
los principales usos son:
Compuesto inorgánico, sal de cobalto metálico de transición y ácido nítrico inorgánico.
A partir de agua las soluciones se cristalizan en forma de hexahidrato y tetrahidrato.
Precursores
Reacción entre óxido de cobalto (II), hidróxido o hidroxicarbonato y ácido nítrico
CoO + 2HNO3 = Co (NO3) 2 + H2O
Co (OH) 2 + 2HNO3 = Co (NO3) 2 + 2H2O
Co2CO3 (OH) 2 + 4HNO3 = 2Co (NO3) 2 + CO2 ↑ + 3H2O
Para la preparación de 100.00 g de hexahidrato de nitrato de cobalto (II) se requieren 25.75 g de óxido de cobalto (II) o 31.94 g de hidróxido o 36.40 g de hidroxicarbonato y 66.62 g de ácido al 65%.
El nitrato de cobalto Co (NO3) 26H2O es un compuesto cristalino rojo con un punto de fusión de 56 ° C; soluble en agua, etanol, propanona y en disolventes orgánicos
Ligeramente soluble en amoníaco. Es una materia prima para la preparación de pigmentos de cobalto y tintes para el cabello. Se utiliza en preparaciones vitamínicas. Se utiliza en tintas simpáticas, como aditivo para el suelo y la alimentación animal. Se utiliza en la preparación de catalizadores de refinación y petroquímicos y productos de acabado de metales.
Se utiliza como antídoto para desintoxicar el cianuro.
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